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Discussione: esame di chimica

  1. #1

    esame di chimica

    mancano due giorni a questo benedettissimissimo esame di chimica e sono entrata in crisi mistica
    per colpa di alcuni esercizi sui calcoli stechiometrici nell'ambito dei gas!c'è qualche anima pia che se ne intende di questo argomento?

    questo per esempio è uno dei tanti esercizi che credevo di aver risolto ,eppure il risultato nn combacia:
    "Calcolare quanto clorato di potassio necessita per la produzione di 10 litri di ossigeno misurati a 27°C e 780 mmHg."

    R. 34 g

  2. #2
    ne servono 34 g.

  3. #3
    Utente di HTML.it L'avatar di ettore8
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    Re: esame di chimica

    Originariamente inviato da ^enemy^
    mancano due giorni a questo benedettissimissimo esame di chimica e sono entrata in crisi mistica
    per colpa di alcuni esercizi sui calcoli stechiometrici nell'ambito dei gas!c'è qualche anima pia che se ne intende di questo argomento?

    questo per esempio è uno dei tanti esercizi che credevo di aver risolto ,eppure il risultato nn combacia:
    "Calcolare quanto clorato di potassio necessita per la produzione di 10 litri di ossigeno misurati a 27°C e 780 mmHg."

    R. 34 g
    Uhmm vediamo ..

    com'è la reazione ?

    2KClO3 -> 3O2 + 2KCl

  4. #4
    Utente di HTML.it L'avatar di miki.
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    se vuoi ti aiuto io, ma domani che sono a casa. Ricordamelo
    You cannot discover new oceans unless you have the courage to lose sight of the shore

    Caro Dio, quando nelle preghiere ti chiedevo di far morire quel pedofilo truccato, liftato,mentalmente disturbato e di colore indefinibile, non intendevo Michael Jackson.

  5. #5
    Originariamente inviato da caimano73
    ne servono 34 g.
    che perspicacia

  6. #6
    Utente di HTML.it L'avatar di ettore8
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    Re: Re: esame di chimica

    Originariamente inviato da ettore8
    Uhmm vediamo ..

    com'è la reazione ?

    2KClO3 -> 3O2 + 2KCl

    ...

    è così la reazione ?

  7. #7
    ettore anche io l'ho fatta in quel modo ,ma non ti so dire se è giusta

  8. #8
    Utente di HTML.it L'avatar di BananaBoat
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    quei 10 litri misurati a 780mmHg e 27°C sono un po' fastidiosi, bisognerebbe calcolare a quanti litri equivalgono se vengono misurati a 760mmHg e 0°C, cioè a temperatura e pressione standard. Però adesso non mi viene in mente come fare

  9. #9
    Utente di HTML.it L'avatar di miki.
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    allora:

    PV=nRT

    P=780mmHg=1,03atm
    V=10L
    R= 0,0821
    T=300°K

    n= PV/RT = 0,418mol di O2

    la reazione com'è già stata scritta è

    2KClO3 -> 3O2 + 2KCl

    quindi vuol dire che per avere 3 moli di O2 ho bisogno di 2 moli di KClO3

    quindi se le moli di O2 sono 0,418 le moli di KClO3 saranno

    nKClO3 = 0,418/3*2 = 0,279mol

    il Peso Molecolare di KClO3 è 122,55 gr/mol

    quindi i grammi di KClO3 per avere 10 litri di O2 a quelle condizioni saranno

    gr KClO3 = 0,279 * 122,55 = 34,19gr
    You cannot discover new oceans unless you have the courage to lose sight of the shore

    Caro Dio, quando nelle preghiere ti chiedevo di far morire quel pedofilo truccato, liftato,mentalmente disturbato e di colore indefinibile, non intendevo Michael Jackson.

  10. #10
    Originariamente inviato da BananaBoat
    quei 10 litri misurati a 780mmHg e 27°C sono un po' fastidiosi, bisognerebbe calcolare a quanti litri equivalgono se vengono misurati a 760mmHg e 0°C, cioè a temperatura e pressione standard. Però adesso non mi viene in mente come fare
    si passa da mmHg ad atm : 780/760=1,026 atm
    e da °C a K: 27+273=300 K

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