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Visualizza la versione completa : [CHIMICA] Problema con la costante di equilibrio


Davide91
06-11-2007, 18:56
Ciao a tutti,
Vi scrivo un problema che non riesco a risolvere, spero che voi possiate darmi una mano. L'esercizio il seguente:

A una certa temperatura la Kc per la reazione di decomposizione di PCl5

PCl5(g) ><* PCl3(g) + Cl2(g)

vale 4,1 x 10(-2)**. Determina le moli di tutte le specie presenti all'equilibrio quando in un recipiente della capacit di 5,00 L vengono introdotte 1,00 moli di PCl5.

* doppia freccia che indica che la reazione reversibile
** sarebbe 10 alla meno due

Grazie a tutti quelli che mi risponderanno :ciauz:

OZZY IS BACK...
06-11-2007, 19:00
Originariamente inviato da Davide91
Grazie a tutti quelli che mi risponderanno :ciauz:

prego!
:zizi:

ettore8
06-11-2007, 19:01
non mi ricordo bene

ma non bisognava fare la tabellina ...

no eh ? :stordita:

la goccia d'acqua nel mare e quindi spariva la X .... farnetico ? :dott:

miki.
06-11-2007, 19:05
PCl5 all'equilibrio = [PCl5]-x
PCl3 all'equilibrio = x
Cl2 all'equilibrio = x


Kc = x^2/([PCl5]-x)

ricava x e trovi tutto quello che ti serve



[PCl5] e' la molarita' iniziale

Davide91
06-11-2007, 19:10
Originariamente inviato da OZZY IS BACK...
prego!
:zizi:
ah ah ah...devo ridere??
aspe...mi viene naturale...
aspetta un po...


eccolo...

hahahauhaahuahuauau che ridere :prrr:
A parte gli scherzi, gi sono disperato, cercate di aiutarmi e non fare humor grazie :dh:

ettore8
06-11-2007, 19:16
Originariamente inviato da Davide91
ah ah ah...devo ridere??
aspe...mi viene naturale...
aspetta un po...


eccolo...

hahahauhaahuahuauau che ridere :prrr:
A parte gli scherzi, gi sono disperato, cercate di aiutarmi e non fare humor grazie :dh:

veramente il povero miki. ti ha risposto ....

miki.
06-11-2007, 19:28
non c'e' di che, figurati.

Davide91
06-11-2007, 19:33
si si scusate, era rivolto a ozzy...
cmq miky. non ho capito cosa fare...Nel senso che non so nemmeno quant' la molarit iniziale...
Un'altra cosa...cosa c'entrano i litri??? :dh:
Pls help :dh: :dh: :dh: :dh:

miki.
06-11-2007, 19:36
Originariamente inviato da Davide91
si si scusate, era rivolto a ozzy...
cmq miky. non ho capito cosa fare...Nel senso che non so nemmeno quant' la molarit iniziale...
Un'altra cosa...cosa c'entrano i litri??? :dh:
Pls help :dh: :dh: :dh: :dh:

non mi voler male, ma piuttosto che fare gli esercizi metti a studiare la teoria :fagiano:

Hai le moli del soluto, ti dice il volume del solvente (i litri), chissa' quale sara' la molarita' iniziale

Davide91
06-11-2007, 19:44
Eh...come se non ci avessi gi pensato...
E' solo che stiamo facendo chimica molto velocemente, e con tutte le materie che studio, chimica una delle ultime...
E' dalle 15.00 che ci sbatto la testa, per favore, puoi scrivermi il procedimento??
Te ne sarei grato :cry:
Grazie in anticipo :rollo:

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