[Chimica]bilanciamento reazioni redox

[kekino]

Allora.. ecco dunque che dopo ben 2 anni di quasi totale inattività mi son rimesso sotto con l'università e con il maledetto esame di Chimica generale ed inorganica.
Il punto ora è, non ricordo bene come bilanciare una reazione di ossido riduzione:

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O + K₂SO₄


scritta in forma ionica:


K[+] + Cr₂O₇[-2] + H[+] + S[-2] + H[+] + SO₄[-2] → Cr[+3] + SO₄[-2] + S + H[+] + O[-2] + K[+] + SO₄[-]


le due semireazioni:


Cr₂O₇[-2] → Cr[+3]
28H[+] + 2Cr₂O₇[-2] + 6e → 4Cr[+3] + 14H₂O

S[-2] → S[0]
3S[2-] - 6e → 3S[0]

somma:
28H[+] + 2Cr₂O₇[2-] + 3S[2-] → 4Cr[3+] + 3S[2-] + 14H₂O



e ora? ..


quelle più semplici ancora ancora riesco.. ma qui mi son proprio arenato

[Dennis]

Originariamente inviato da kekino

somma:
28H[+] + 2Cr₂O₇[2-] + 3S[2-] → 4Cr[3+] + 3S[2-] + 14H₂O


e ora? ..


quelle più semplici ancora ancora riesco.. ma qui mi son proprio arenato

Prova a guardarla un attimo (la somma che hai scritto).

A sinistra hai:
2 Cr₂O₇: che può arrivare da un solo composto della tua formula -> il coeff. di K₂Cr₂O₇ sarà 2
3 S: lo ione S ti arriva solo dal composto H2S. Te ne servono quindi 3.

e avanti cosi, ora devi praticamente solo mettere a posto i coeff. a desta (esempio: Cr₂(SO₄)₃ avrà lo stesso coefficiente di K₂Cr₂O₇ visto che è l'unica fonte di Cr che hai)

Troppo spartana sta spiegazione?

[kekino]

Originariamente inviato da Dennis
Prova a guardarla un attimo (la somma che hai scritto).

A sinistra hai:
2 Cr₂O₇: che può arrivare da un solo composto della tua formula -> il coeff. di K₂Cr₂O₇ sarà 2
3 S: lo ione S ti arriva solo dal composto H2S. Te ne servono quindi 3.

e avanti cosi, ora devi praticamente solo mettere a posto i coeff. a desta (esempio: Cr₂(SO₄)₃ avrà lo stesso coefficiente di K₂Cr₂O₇ visto che è l'unica fonte di Cr che hai)

Troppo spartana sta spiegazione?

ok.. intanto grazie! poi mi son accorto che al secondo membro S ha N.O. = 0 non -2 ... ma vabbè l'avevo solo scritto male, sul foglio l'avevo scritto giusto..

quindi.. se ho capito verrebbe:

2K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + H₂SO₄ + 28H[+] → 2Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 15H₂O

?

ed ora devo bilanciarla come una normale reazione per tentativi?

[Dennis]

Originariamente inviato da kekino
ok.. intanto grazie! poi mi son accorto che al secondo membro S ha N.O. = 0 non -2 ... ma vabbè l'avevo solo scritto male, sul foglio l'avevo scritto giusto..

quindi.. se ho capito verrebbe:

2K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + H₂SO₄ + 28H[+] → 2Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 15H₂O

?

ed ora devo bilanciarla come una normale reazione per tentativi?

Non ricordo benissimo, ma credo sia un metodo che funzioni abbastanza bene. cioè una volta che hai fatto quella somma di equazioni che hai fatto tu vai un po' a occhio e credo che te la cavi abbastanza bene nella maggiorparte dei casi...

Poi, ci sarà un sistema più lineare per risolverle, ma non lo ricordo.

[kekino]

grazie mille.. ora vedo di darmi da fare...

anche se non mi tornano bene i bilanciamenti di H+ e di H2O .. magari posso eliminare quelli in eccesso senza tanti problemi visto che l'ambiente ne è pieno?

[kekino]

Altro esempio.. è giusta bilanciata così questa reazione?


Cl₂ + Cr(OH)₃ + KOH → KCl + K₂CrO₄ + H₂O


forma ionica:

Cl[0] + Cr[3+] + OH[-] + K[+] + OH[-] → K[+] + Cl[-] + K[+] + CrO₄[2-] + H[+] + O[-]


semireazioni:

3Cl₂[0] +3e → 6Cl[-]

8OH[-] + Cr[3+] → CrO₄[2-] + 3e + 4H₂O
----------------------------
3Cl₂ + Cr[3+] + 8OH[-] → 6Cl[-] + CrO₄[2-] + 4H₂O


sostituendo nell'eq. e bilanciando:

3Cl₂ + Cr(OH)₃ + 8KOH → 6KCl + K₂CrO₄+ 9OH + H₂O

è giusta?


Scusatemi se ne approfitto.. però uff.. è dura ricominciare!

[kekino]

qualche altro chimico che sa dirmi se è giusto come ho fatto?

[LevkaRomanov]

E' davvero scomodo leggere le formele così, ci si capisce nulla

Vediamo cosa si rimette insieme... tu sei due anni inattivo, io...
molti di più

valutato che il volume che ho a "portata di mano" recuperato in una esplorazione notturna in soffitta è scritto in russo, posso affermare, dopo questo scavo archeologico - e relativo esame al carbonio 14 - che il tempo passato è riferibile all'era di passaggio fra il cazzeggiastico-studentario e il neolavoratico.
Reperti interessanti: un foglio di carta molto spiegazzato, sicuramente residuo di una guerra di palline di carta :spinte: rime_mafie:


Tralasciando i ricordi studenteschi di Lev e gli anni di polvere sui libri e sulla memoria, diamo due dritte con alcuni concetti semplici base rof_lev: perchè non voglio decifrare quei geroglifici che hai scritto....


A)
Non esistono regole fisse per bilanciare l'ossido riduzione

B)
Nelle ossido riduzioni (redox) oltre al conservazione delle massa (*), si deve conservare anche la somma algebrica delle cariche.

(*) Non si prendono gli H+ e gli OH- tipo pizzicheria



Poi valutiamo che in ambiente basico il Cl2 va a 2Cl- + 2e-
Cr passa da Cr+3 a Cr+7

quindi:

2 Cl2 + Cr(OH)3 + 5 KOH --> 4 KCl + KCrO4 + 4 H2O


conservazione delle massa, da una parte all'altra...
come le figurine, ce lo ce lo manca...

Cl; 2x2 --> 4

Cr; 1 --> 1

K; 5 --> 4 + 1

H; 5+3 --> 4x2

O; 5+3 --> 4+4

massa ok

controlliamo le cariche, per praticità riporto la reazione:

2 Cl2 + Cr(OH)3 + 5 KOH --> 4 KCl + KCrO4 + 4 H2O


2 Cl2 + Cr+3 + 5 K+ --> 4 KCl + K+1 + Cr+7 + 4 H2O

abbiamo in partenza:
+3 del cromo e +5x1=+5 del potassio, totale = +8

dall'altra parte abbiamo:
+7 del cromo e +1 potassio, totale = +8

[LevkaRomanov]

Scusami posso aver tralasciato un passaggio intermedio...

Poi valutiamo che in ambiente basico il Cl2 va a 2Cl- + 2e-
Cr passa da Cr+3 a Cr+7

quindi:

2 Cl2 + Cr(OH)3 + 5 KOH --> 4 KCl + KCrO4 + 4 H2O

Terra terra...
la differenza fra Cr+3 e Cr+7 sono 4 elettroni,
siccome il Cl2 te ne da due... ci vogliono 2 Cl2,
ovvero 4 KCl, "4 K" che si vanno a sommare al "K" rimanente, 4+1,
5 di KOH

Gioco, set, partita

[kekino]

vabè.. grazie mille.. ho capito che andrò li giovedì e provo.. andrà come andrà, al massimo ritorno a giugno.. ora come ora per me era gia uno scoglio decisamente imponente l'idea di riprendere, di andare a parlare con i professori e capire le modalità per farlo.. dopo 2 anni di quasi totale inattività universitaria, 3 mesi per reimpararsi la chimica generale e inorganica da autodidatta son un po' pochetti forse