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  1. #1

    [chimica generale] acidi e basi .. :dhò:

    uff... sto uscendo di testa con sto caldo non capisco niente..

    ho 0,025mol/l di HNO3
    0,04mol/l CH3COOH (Ka=1,85*10^-5)

    .. devo trovare il pH..

    quindi?

    avessi solo l'acido acetico pH=1/2(pKa - log[CH3COOH]) giusto?

    ma in sto caso? un acido forte più un acido debole, come lo trovo il pH?
    Proudly statisticheited bai UTONTER
    Ph'nglui mglw'nafh Cthulhu R'lyeh wgah'nagl fhtagn
    Nella sua dimora di R'lyeh, il morto Cthulhu aspetta sognando

  2. #2

    Re: [chimica generale] acidi e basi .. :dhò:

    Originariamente inviato da kekino
    uff... sto uscendo di testa con sto caldo non capisco niente..

    ho 0,025mol/l di HNO3
    0,04mol/l CH3COOH (Ka=1,85*10^-5)

    .. devo trovare il pH..

    quindi?

    avessi solo l'acido acetico pH=1/2(pKa - log[CH3COOH]) giusto?

    ma in sto caso? un acido forte più un acido debole, come lo trovo il pH?
    Trovi quante moli di H+ si dissociano da HNO3 (che si dissocia completamente in H+ + NO3-), le sommi a quelle di CH3COOH trovi la molarità e quindi il pH.
    "L'utopia è come l'orizzonte: cammino due passi, e si allontana di due passi. Cammino di dieci passi, e si allontana di dieci passi. E allora, a cosa serve l'utopia? A questo: serve per continuare a camminare."
    Eduardo Galeano
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  3. #3
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    devi calcolare la dissociazione di quello debole.. se non ricordo male ci son delle tabelle
    sgt.rossi,01-09-2007 11:33, dice:
    "per quello cn la mucca sull'avatar stai attento a come parli.."

  4. #4
    grazie delle risposte!
    ora come ora ho calcolato l'H3O+ prodotta dalla dissociazione totale dell'acido nitrico, e sommata alla H3O+ data dalla dissoluzione dell'acido acetico (trovata con la Ka) e da li trovato il pH.. dovrebbe essere giusto, credo


    ma non ne vado fuori.. un altro esercizio dice di calcolare sempre il pH, di una soluzione:
    150ml NaCl (2.5 * 10^-3 M)
    100ml HCl (5 * 10^-8 M)

    ... io penso che in sto caso che siano 150ml di soluzione di NaCl o di acqua pura, non cambi, no? tanto NaCl non influisce sul pH... o forse essendo la concentrazione bassa di HCl devo tener conto dell'autoprotolisi dell'acqua.. ok.. ma sto NaCl a che cazzzzzz mi serve? me l'han messo solo per farmi casino secondo me
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  5. #5
    Utente di HTML.it
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    8
    NaCl in soluzione acquosa se ben ricordo si dissocia in Na+ e Cl-, quindi dovrebbe influire nel calcolo.
    Il cucchiaio non esiste

  6. #6
    Originariamente inviato da afaik
    NaCl in soluzione acquosa se ben ricordo si dissocia in Na+ e Cl-, quindi dovrebbe influire nel calcolo.
    e invece no, se da Na+ e Cl- non influisce. Avrebbe influito se fosse stato un acido a una base, e avesse dato OH- o H+
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