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Visualizza la versione completa : [chimica generale] acidi e basi .. :dh˛:


kekino
05-07-2009, 15:54
uff... sto uscendo di testa con sto caldo non capisco niente..

ho 0,025mol/l di HNO3
0,04mol/l CH3COOH (Ka=1,85*10^-5)

.. devo trovare il pH..

quindi?

avessi solo l'acido acetico pH=1/2(pKa - log[CH3COOH]) giusto?

ma in sto caso? un acido forte pi¨ un acido debole, come lo trovo il pH?

psykopear
05-07-2009, 21:24
Originariamente inviato da kekino
uff... sto uscendo di testa con sto caldo non capisco niente..

ho 0,025mol/l di HNO3
0,04mol/l CH3COOH (Ka=1,85*10^-5)

.. devo trovare il pH..

quindi?

avessi solo l'acido acetico pH=1/2(pKa - log[CH3COOH]) giusto?

ma in sto caso? un acido forte pi¨ un acido debole, come lo trovo il pH?

Trovi quante moli di H+ si dissociano da HNO3 (che si dissocia completamente in H+ + NO3-), le sommi a quelle di CH3COOH trovi la molaritÓ e quindi il pH.

iBat
05-07-2009, 22:22
devi calcolare la dissociazione di quello debole.. se non ricordo male ci son delle tabelle

kekino
05-07-2009, 23:58
grazie delle risposte!
ora come ora ho calcolato l'H3O+ prodotta dalla dissociazione totale dell'acido nitrico, e sommata alla H3O+ data dalla dissoluzione dell'acido acetico (trovata con la Ka) e da li trovato il pH.. dovrebbe essere giusto, credo :stordita:


ma non ne vado fuori.. un altro esercizio dice di calcolare sempre il pH, di una soluzione:
150ml NaCl (2.5 * 10^-3 M)
100ml HCl (5 * 10^-8 M)

... io penso che in sto caso che siano 150ml di soluzione di NaCl o di acqua pura, non cambi, no? tanto NaCl non influisce sul pH... o forse essendo la concentrazione bassa di HCl devo tener conto dell'autoprotolisi dell'acqua.. ok.. ma sto NaCl a che cazzzzzz mi serve? me l'han messo solo per farmi casino secondo me :D

afaik
06-07-2009, 00:22
NaCl in soluzione acquosa se ben ricordo si dissocia in Na+ e Cl-, quindi dovrebbe influire nel calcolo.

psykopear
06-07-2009, 02:47
Originariamente inviato da afaik
NaCl in soluzione acquosa se ben ricordo si dissocia in Na+ e Cl-, quindi dovrebbe influire nel calcolo.

e invece no, se da Na+ e Cl- non influisce. Avrebbe influito se fosse stato un acido a una base, e avesse dato OH- o H+

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